סיכום: הטבלה המחזורית
חזרו על מבנה הטבלה המחזורית, משפחות היסודות, המגמות וקריאת נתוני יסוד, והכינו את עצמכם למבחן המסכם.
מה למדנו בפרק?
- היסטוריה: מנדלייב יצר את הטבלה ב-1869, חזה יסודות שלא התגלו
- מבנה: מחזורות (שורות) וטורים (עמודות), קשר לאלקטרונים
- מתכות אלקליות: טור 1, תגובתיות גבוהה, 1 אלקטרון ערכיות
- הלוגנים: טור 17, יוצרי מלחים, 7 אלקטרוני ערכיות
- גזים אצילים: טור 18, לא תגובתיים, קליפה מלאה
- מתכות מול אל-מתכות: תכונות, מיקום, מתכתונים
- מגמות: גודל אטום, תגובתיות, אלקטרושליליות
- קריאת מידע: מספר אטומי, מסה, נויטרונים, ערכיות
מבנה הטבלה
- מחזור (שורה) = מספר קליפות
- טור (עמודה) = אלקטרוני ערכיות
- 18 טורים, 7 מחזורות
- 8 קבוצות ראשיות
משפחות יסודות
- טור 1: מתכות אלקליות
- טור 17: הלוגנים
- טור 18: גזים אצילים
- טורים 3-12: מתכות מעבר
מתכות ואל-מתכות
- מתכות: שמאל ומרכז
- אל-מתכות: ימין עליון
- מתכתונים: קו גבול
- סיליקון = חצי-מוליך
חזרה: השוואת משפחות
מתכות אלקליות (טור 1)
• 1 אלקטרון ערכיות
• רוצות לוותר על אלקטרון
• תגובתיות עולה כלפי מטה
• מגיבות אלימות עם מים
• רכות, קלות, מבריקות
דוגמה: Li, Na, K, Rb, Cs
הלוגנים (טור 17)
• 7 אלקטרוני ערכיות
• רוצים לקבל אלקטרון
• תגובתיות יורדת כלפי מטה
• יוצרים מלחים עם מתכות
• צבעוניים, רעילים
דוגמה: F, Cl, Br, I
גזים אצילים (טור 18)
• 8 אלקטרוני ערכיות (או 2)
• קליפה מלאה
• לא תגובתיים
• חד-אטומיים
• חסרי צבע, ריח, טעם
דוגמה: He, Ne, Ar, Kr, Xe
טור 1 + טור 17 = מלח! (נתרן + כלור = נתרן כלורי)
סיכום מגמות בטבלה
| מגמה | לאורך מחזור (→) | במורד טור (↓) | דוגמה |
|---|---|---|---|
| רדיוס אטומי | קטן ← | גדל ↓ | Na > Mg > Al > Cl |
| תגובתיות מתכות | יורדת ← | עולה ↓ | Cs > K > Na > Li |
| תגובתיות אל-מתכות | עולה → | יורדת ↓ | F > Cl > Br > I |
| אלקטרושליליות | עולה → | יורדת ↓ | F הכי גבוה |
* זכרו: מתכות רוצות לוותר, אל-מתכות רוצות לקבל-לכן המגמות הפוכות!
נקודות מפתח לזכור
קריאת משבצת יסוד
- מספר אטומי = פרוטונים = אלקטרונים
- מסה מעוגלת − מס' אטומי = נויטרונים
- מחזור = קליפות
- טור = ערכיות (קבוצות ראשיות)
כלל האוקטט
אטומים "שואפים" ל-8 אלקטרוני ערכיות (או 2 בקליפה ראשונה).
זו הסיבה שמתכות מוותרות על אלקטרונים ואל-מתכות מקבלות.
טיפים לפני המבחן
כדי להצליח במבחן:
- דעו את המיקום של הקבוצות העיקריות (1, 17, 18)
- הבינו את הקשר בין מיקום לאלקטרונים
- זכרו את כיוון המגמות (מתכות מול אל-מתכות)
- תרגלו קריאת מידע ממשבצת
- הבינו למה הדברים קורים (לא רק לשנן!)
שאלה לחשיבה
אם נתנו לכם יסוד לא ידוע במחזור 3 וטור 17, מה תוכלו לומר עליו בלי לפתוח ספר?
מחזור 3 = 3 קליפות אלקטרונים. טור 17 = 7 אלקטרוני ערכיות = הלוגן. זהו כלור (Cl). הוא אל-מתכת, גז צהוב-ירוק, רעיל, תגובתי מאוד, יוצר מלחים עם מתכות, מופיע כמולקולה דו-אטומית Cl₂. מספר אטומי 17, מסה 35.45, 18 נויטרונים.
מבחן סיכום
מדוע הגזים האצילים כמעט לא מגיבים כימית?
סיימתם את הפרק!
כל הכבוד! הטבלה המחזורית היא אחד הכלים החשובים ביותר בכימיה.
עכשיו אתם יודעים:
- להבין את המבנה של הטבלה ואת הקשר למבנה אלקטרוני
- לזהות משפחות יסודות (אלקליות, הלוגנים, גזים אצילים)
- להבדיל בין מתכות לאל-מתכות
- להבין מגמות (גודל, תגובתיות, אלקטרושליליות)
- לקרוא מידע על יסוד ממשבצת בטבלה
- לחזות תכונות של יסודות לפי מיקומם
הצעד הבא: הטבלה המחזורית תלווה אתכם בכל נושאי הכימיה מכאן והלאה. תמשיכו להתאמן ולהשתמש בה-היא תהפוך לחברה הכי טובה שלכם בלימודי המדעים!
תרגול מתקדם
מוכנים למבחן המסכם המלא?
עברו לחידון המורחב של הפרק לתרגול מקיף עם 83 שאלות מכל נושאי הלימוד.