1.מי פיתח את הטבלה המחזורית הראשונה?
- אמארי קירי
- בארנסט רתרפורד
- גדמיטרי מנדלייב
- דאלברט איינשטיין
2.על פי איזה עיקרון סידר מנדלייב את היסודות בטבלה המחזורית?
- אלפי הצבע שלהם
- בלפי הגודל הפיזי שלהם
- גלפי המסה האטומית ותכונות כימיות דומות
- דלפי שם היסוד בעברית
3.מנדלייב זיהה דפוס בטבלה אך חסרו לו יסודות מסוימים. מה הוא עשה?
- אמחק יסודות שלא התאימו לדפוס
- בהפסיק להשתמש בטבלה
- גסידר את היסודות לפי צבע
- דהשאיר מקומות ריקים וחזה את תכונות היסודות שטרם התגלו
4.כמה יסודות כימיים מוכרים כיום?
- אכ-118 יסודות
- בכ-50 יסודות
- גבדיוק 100 יסודות
- דכ-200 יסודות
5.אם יסודות שמופיעים במקומות שונים בטבלה מראים תכונות דומות, מה זה מדגים?
- אשמיקום היסוד בטבלה הוא מקרי
- בשלכל היסודות יש אותה מסה אטומית
- גשתכונות היסודות חוזרות בדפוס מחזורי
- דשהטבלה מסודרת בצורה מעגלית
6.מה ההבדל בין הטבלה של מנדלייב לטבלה המודרנית?
- אאין הבדל משמעותי
- בהטבלה המודרנית מסודרת לפי מספר אטומי ולא לפי מסה
- גהטבלה המודרנית קטנה יותר
- דהטבלה של מנדלייב הייתה בצבעים
7.מהן השורות האופקיות בטבלה המחזורית?
- אמשפחות
- ברמות אנרגיה
- גמחזורים (תקופות)
- דקבוצות
8.מהן העמודות האנכיות בטבלה המחזורית?
- אתקופות
- בשכבות
- גקבוצות (משפחות)
- דמחזורים
9.כמה מחזורים (שורות) יש בטבלה המחזורית?
- א7 מחזורים
- ב5 מחזורים
- ג10 מחזורים
- ד6 מחזורים
10.מה משותף ליסודות באותו מחזור (שורה)?
- איש להם אותו מספר שכבות אלקטרונים
- ביש להם אותו צבע
- גיש להם אותה מסה אטומית
- דיש להם אותו מספר אלקטרונים בשכבה החיצונית
11.מה משותף ליסודות באותה קבוצה (עמודה)?
- איש להם אותו מספר פרוטונים
- ביש להם אותו מספר נויטרונים
- גיש להם אותו מספר שכבות
- דיש להם אותו מספר אלקטרונים בשכבה החיצונית
12.איפה נמצא היסוד נתרן (Na) בטבלה המחזורית?
- אמחזור 1, קבוצה 2
- במחזור 1, קבוצה 3
- גמחזור 3, קבוצה 1
- דמחזור 2, קבוצה 1
13.מה תפקידם של טורים 3-12 בטבלה המחזורית?
- אהם מכילים את הגזים האצילים
- בהם מכילים את מתכות המעבר
- גהם מכילים את ההלוגנים
- דהם מכילים את הלא-מתכות
14.כמה קבוצות ראשיות יש בטבלה המחזורית, מתוך כמה טורים בסך הכול?
- א18 קבוצות ראשיות מתוך 18 טורים
- ב7 קבוצות ראשיות מתוך 8 טורים
- ג8 קבוצות ראשיות מתוך 18 טורים
- ד10 קבוצות ראשיות מתוך 18 טורים
15.באיזו קבוצה נמצאים המתכות האלקליות?
- אקבוצה 18
- בקבוצה 1
- גקבוצה 2
- דקבוצה 17
16.כמה אלקטרונים יש בשכבה החיצונית של מתכות אלקליות?
- אשבעה אלקטרונים
- בשמונה אלקטרונים
- גאלקטרון אחד
- דשני אלקטרונים
17.איזו מהתכונות הבאות מאפיינת מתכות אלקליות?
- אהן בעלות נקודת התכה גבוהה מאוד
- בהן קשות מאוד
- גהן צפופות מאוד
- דהן רכות וניתנות לחיתוך בסכין
18.מדוע מתכות אלקליות נשמרות בנפט?
- אכדי לשמור עליהן נקיות
- בכי הן מגיבות באלימות עם אוויר ומים
- גכדי לשמור עליהן קרות
- דכי הן מתמוססות באוויר
19.מה קורה כאשר נתרן מגיב עם מים?
- אהוא מגיב באלימות, משחרר גז מימן ויוצר בסיס
- בהוא מתמוסס בשקט
- גלא קורה דבר
- דהוא שוקע לקרקעית
20.מה קורה לתגובתיות של מתכות אלקליות ככל שיורדים בקבוצה?
- אהתגובתיות נשארת קבועה
- בהתגובתיות יורדת
- גהתגובתיות משתנה באופן אקראי
- דהתגובתיות עולה
21.איזה צבע להבה מאפיין את יסוד הנתרן?
22.באיזה שימוש יום-יומי נמצא ליתיום?
- אדשנים לחקלאות
- בחיטוי מים בבריכה
- גסוללות נטענות לטלפונים ומחשבים
- דמלח שולחן
23.אטום נתרן (Na) מאבד אלקטרון אחד. מה נוצר ומדוע?
- אנוצר אטום נייטרלי כי מספר הפרוטונים לא השתנה
- בנוצר יון חיובי Na⁺ כי נשארו יותר פרוטונים מאלקטרונים
- גנוצר יון שלילי Na⁻ כי הוא קיבל אלקטרון
- דנוצר מולקולת Na₂ כי שני אטומים מתחברים
24.באיזו קבוצה נמצאים ההלוגנים?
- אקבוצה 1
- בקבוצה 2
- גקבוצה 17
- דקבוצה 18
25.כמה אלקטרונים יש בשכבה החיצונית של הלוגנים?
- אשבעה אלקטרונים
- באלקטרון אחד
- גשמונה אלקטרונים
- דשני אלקטרונים
26.מה המשמעות של השם 'הלוגן'?
- איוצר מים
- ביוצר מתכות
- גיוצר מלחים
- דיוצר גזים
27.איזה מהצבעים הבאים מאפיין את גז הכלור?
28.מה קורה לתגובתיות של הלוגנים ככל שיורדים בקבוצה?
- אהתגובתיות משתנה אקראית
- בהתגובתיות יורדת
- גהתגובתיות נשארת קבועה
- דהתגובתיות עולה
29.באיזה מצב צבירה נמצא ברום בטמפרטורת החדר?
30.ברזל מוצק מגיב עם אדי ברום. מה תהיה התוצאה הצפויה?
- אייווצר גז מימן
- בייווצר מלח ברזל-ברום (ברומיד ברזל)
- גהברזל ישמור על צורתו ולא יגיב
- דהברום יהפוך למוצק
31.פלואור תגובתי בהרבה מיוד, למרות ששניהם הלוגנים עם 7 אלקטרונים חיצוניים. מה מסביר זאת?
- אפלואור קל יותר בגלל מסה אטומית נמוכה, ולכן הוא מגיב מהר יותר
- בליוד יש יותר פרוטונים ולכן הוא מושך אלקטרונים חזק יותר
- גלפלואור יש יותר אלקטרונים בסך הכול
- דלפלואור אטום קטן יותר, ולכן הגרעין מושך אלקטרונים חיצוניים בחוזקה רבה יותר
32.כלור הופך ליון כלוריד (Cl⁻) כשהוא נקשר לנתרן ביצירת מלח שולחן. מה קרה לאטום הכלור ומדוע?
- אהכלור שיתף אלקטרון עם הנתרן מבלי להעביר אותו
- בהכלור איבד אלקטרון אחד כי יש לו יותר מדי
- גהכלור קיבל אלקטרון אחד כדי להשלים 8 אלקטרונים בשכבה החיצונית וליצור יציבות
- דהכלור לא השתנה, רק הנתרן פעל
33.מדוע פלואור קיים בטבע כמולקולה F₂ (זוג אטומים) ולא כאטום בודד F?
- אלאטום בודד של פלואור יש שכבה חיצונית חסרה, ולכן שני אטומים משתפים אלקטרון ויוצרים מולקולה יציבה
- בכי F₂ קל יותר לאחסון
- גכי האטום הבודד גדול מדי להתקיים
- דכי F₂ הוא חריג - רוב ההלוגנים קיימים כאטומים בודדים
34.באיזו קבוצה נמצאים הגזים האצילים?
- אקבוצה 1
- בקבוצה 17
- גקבוצה 18
- דקבוצה 2
35.כמה אלקטרונים יש בשכבה החיצונית של גזים אצילים (מלבד הליום)?
- א8 אלקטרונים
- ב1 אלקטרון
- ג2 אלקטרונים
- ד7 אלקטרונים
36.מדוע גזים אצילים כמעט לא מגיבים כימית?
- אכי השכבה החיצונית שלהם מלאה ויציבה
- בכי הם כבדים מדי
- גכי הם קלים מדי
- דכי אין להם אלקטרונים
37.למה השתמשו בשם 'גזים אצילים' לקבוצה 18?
- אכי הם כמעט ואינם מגיבים עם יסודות אחרים
- בכי הם נוצצים יותר משאר הגזים
- גכי הם כבדים מכל היסודות
- דכי הם יקרים במיוחד
38.באיזה שימוש משתמשים בגז נאון?
- אלשלטי פרסומת זוהרים (שלטי ניאון)
- בלכיבוי שריפות
- גלנשימה בצוללות
- דלמילוי בלונים לחגיגות
39.מדוע בלוני מסיבה מתמלאים בגז הליום?
- אכי הליום כבד מאוויר
- בכי הליום ריחני
- גכי הליום קל מאוויר ולא דליק
- דכי הליום זול מאוד
40.איפה נמצאות רוב המתכות בטבלה המחזורית?
- אבצד ימין
- ברק בשורה התחתונה
- גבצד שמאל ובמרכז
- דרק בשורה העליונה
41.איזו תכונה מאפיינת מתכות?
- אהן תמיד נוזליות
- בהן קלות תמיד
- גהן מבריקות, מוליכות חשמל וחום, וניתנות לעיצוב
- דהן שבירות ואינן מוליכות חשמל
42.איפה נמצאות רוב האל-מתכות בטבלה המחזורית?
- אבצד ימין ובחלק העליון
- בבצד שמאל
- גבשורה התחתונה
- דבמרכז הטבלה
43.מה מאפיין אל-מתכות?
- אהן תמיד מוצקות
- בהן תמיד מבריקות
- גהן בדרך כלל אינן מוליכות חשמל והן שבירות במצב מוצק
- דהן תמיד כבדות
44.מה הם מתכתונים (חצאי-מתכות)?
- אמתכות נדירות
- באל-מתכות כבדות
- גמתכות קלות מאוד
- דיסודות עם תכונות ביניים בין מתכות לאל-מתכות
45.איזה יסוד הוא המתכת היחידה הנוזלית בטמפרטורת החדר?
- אגליום
- בכספית (Hg)
- גמים
- דברום
46.איזה מהיסודות הבאים הוא מתכת אלקלית?
- אהליום (He)
- בכלור (Cl)
- גנתרן (Na)
- דפחמן (C)
47.איזה מהיסודות הבאים הוא הלוגן?
- אכלור (Cl)
- בארגון (Ar)
- גליתיום (Li)
- דברזל (Fe)
48.איזה מהיסודות הבאים הוא גז אצילי?
- אנתרן (Na)
- בארגון (Ar)
- גחמצן (O)
- דמגנזיום (Mg)
49.איזה מהיסודות הבאים הוא לא-מתכת?
- אברזל (Fe)
- בנחושת (Cu)
- גחמצן (O)
- דזהב (Au)
50.איזה מהיסודות הבאים הוא חצי-מתכת (מוליך למחצה)?
- אכלור (Cl)
- בנתרן (Na)
- גסיליקון (Si)
- דהליום (He)
51.לאיזו קבוצה שייך יסוד עם 5 אלקטרונים בשכבה החיצונית?
- אקבוצה 5
- בקבוצה 17
- גקבוצה 1
- דקבוצה 15
52.מה קורה לגודל האטום (רדיוס אטומי) ככל שעוברים משמאל לימין במחזור?
- אהגודל משתנה אקראית
- בהגודל גדל
- גהגודל קטן
- דהגודל נשאר קבוע
53.מה קורה לגודל האטום ככל שיורדים בקבוצה?
- אהגודל גדל
- בהגודל משתנה אקראית
- גהגודל קטן
- דהגודל נשאר קבוע
54.איזה אטום גדול יותר - נתרן (Na) או אשלגן (K)?
- אנתרן
- בלא ניתן לדעת
- גאשלגן
- דשניהם באותו גודל
55.מה קורה לנטייה לאבד אלקטרונים (תכונה מתכתית) ככל שיורדים בקבוצת המתכות האלקליות?
- אהנטייה נעלמת
- בהנטייה נשארת קבועה
- גהנטייה עולה
- דהנטייה יורדת
56.מה קורה לנטייה לקבל אלקטרונים ככל שעולים בקבוצת ההלוגנים?
- אהנטייה עולה
- בהנטייה נשארת קבועה
- גהנטייה נעלמת
- דהנטייה יורדת
57.איזה יסוד תגובתי יותר - ליתיום (Li) או צזיום (Cs)?
- אלא ניתן לדעת
- בליתיום
- גשניהם באותה רמת תגובתיות
- דצזיום
58.מה מציין המספר האטומי של יסוד?
- אמספר האלקטרונים בשכבה החיצונית
- בהמסה הכוללת
- גמספר הנויטרונים
- דמספר הפרוטונים בגרעין
59.באטום נייטרלי, מה הקשר בין מספר הפרוטונים למספר האלקטרונים?
- איש יותר פרוטונים מאלקטרונים
- במספר הפרוטונים שווה למספר האלקטרונים
- גאין קשר ביניהם
- דיש יותר אלקטרונים מפרוטונים
60.מה מתאר בקירוב הערך של המסה האטומית בטבלה המחזורית?
- ארק מספר הפרוטונים
- ברק מספר הנויטרונים
- גהממוצע המשוקלל של מסות אטומי היסוד, ולכן הוא קרוב למספר הפרוטונים והנויטרונים יחד
- דאת מספר האלקטרונים בשכבה החיצונית
61.לפחמן (C) המספר האטומי הוא 6. מה זה אומר?
- איש לו 6 פרוטונים ו-6 אלקטרונים
- ביש לו 6 שכבות אלקטרונים
- גיש לו 6 נויטרונים
- דמשקלו 6 גרם
62.מה מסמל הסימן הכימי של יסוד (למשל Na, Fe, O)?
- אצבע היסוד
- בקיצור בינלאומי של שם היסוד
- גשם היסוד בעברית
- דמספר הפרוטונים
63.איך אפשר להעריך את מספר הנויטרונים באטום שכיח של יסוד?
- אמסה אטומית חלקי 2
- במספר אטומי ועוד מסה אטומית
- גמספר אטומי כפול 2
- דמסה אטומית מעוגלת פחות מספר אטומי
64.ליסוד עם מספר אטומי 11 יש אלקטרון אחד בשכבה החיצונית. באיזו קבוצה הוא נמצא ומהי משפחתו?
- אקבוצה 18 - גזים אצילים
- בקבוצה 17 - הלוגנים
- גקבוצה 1 - מתכות אלקליות
- דקבוצה 2 - מתכות אלקליות עפרתיות
65.ככל שיורדים בקבוצה 1, מה קורה לגודל האטום ולתגובתיות?
- אהגודל עולה והתגובתיות יורדת
- בשניהם יורדים
- גשניהם עולים
- דהגודל יורד והתגובתיות עולה
66.מדוע הגזים האצילים כמעט לא מגיבים כימית?
- אכי השכבה החיצונית מלאה ויציבה
- בכי הם כבדים מדי
- גכי הם תמיד מוצקים
- דכי אין להם אלקטרונים
67.למה הלוגנים תגובתיים יותר מגזים אצילים?
- אכי בגזים אצילים אין אלקטרונים
- בכי הלוגנים נמצאים משמאל
- גלהלוגנים חסר אלקטרון אחד להשלמת קליפה, לגזים אצילים קליפה מלאה
- דכי הלוגנים כבדים יותר
68.איזה זוג יסודות צפוי להראות תכונות דומות יותר?
- אנתרן וכלור (אותו מחזור)
- בנתרן ואשלגן (אותה קבוצה)
- גהליום וברזל
- דברום ומגנזיום
69.מדוע מתכת אלקלית והלוגן נוטים להגיב יחד וליצור מלח?
- אשניהם מקבלים אלקטרון
- באין קשר למספר האלקטרונים החיצוניים
- גהאלקלית מאבדת אלקטרון אחד וההלוגן קולט אותו
- דשניהם מאבדים אלקטרון
70.יסוד נמצא בצד ימין של הטבלה ואינו בקבוצה 18. איזו תכונה סבירה יותר?
- אמתכת שנוטה לאבד אלקטרונים
- בלא-מתכת שנוטה לקלוט אלקטרונים
- גחומר שמוליך חשמל כמו נחושת
- דיסוד עם אלקטרון חיצוני אחד
71.ככל שעולים בקבוצה 17 (הלוגנים), מה קורה לנטייה לקבל אלקטרון?
- אנעלמת לחלוטין
- בעולה
- גנשארת קבועה
- דיורדת
72.יסוד עם 3 שכבות אלקטרונים ו-7 אלקטרונים בשכבה החיצונית. באיזה מחזור וקבוצה הוא?
- אמחזור 3, קבוצה 17 (הלוגנים)
- במחזור 7, קבוצה 3
- גמחזור 3, קבוצה 1
- דמחזור 2, קבוצה 18
73.מה ההבדל המרכזי בין הטבלה של מנדלייב לטבלה המודרנית, ולמה זה חשוב?
- אהמודרנית מסודרת לפי מספר אטומי וזה יוצר דפוס תכונות מדויק
- במנדלייב סידר לפי מספר אטומי והמודרנית לפי מסה
- גהמודרנית מסודרת לפי צבע היסודות
- דאין הבדל משמעותי
74.איזה אטום גדול יותר במחזור 3: נתרן או כלור?
- אאי אפשר לדעת לפי הטבלה
- בשניהם באותו גודל
- גכלור
- דנתרן
75.איזה יסוד צפוי להיות מתכתי יותר במחזור 3: נתרן או גופרית?
- אשניהם באותה מידה
- בגופרית
- גאי אפשר להסיק
- דנתרן
76.יסוד בקבוצה 18 ובמחזור 2. איזה מאפיין נכון?
- אמתכת אלקלית רכה מאוד
- בהלוגן תגובתי מאוד
- גמתכת כבדה נוזלית
- דגז אציל כמעט לא תגובתי עם שכבה חיצונית מלאה
77.מה הסיבה שרוב המתכות נמצאות בצד שמאל ובמרכז הטבלה?
- אכי יש להן יותר נויטרונים
- ביש להן מעט אלקטרונים חיצוניים ולכן קל להן לאבד אותם
- גכי שם מסדרים את המתכות לפי צבע
- דכי הן תמיד קלות יותר
78.ליסוד מספר אטומי 17. באיזו קבוצה הוא והאם הוא מתכת או לא-מתכת?
- אקבוצה 18, גז אציל
- בקבוצה 17, מתכת
- גקבוצה 17, לא-מתכת (הלוגן)
- דקבוצה 1, מתכת אלקלית
79.יסוד בקבוצה 1 ובמחזור 4. מה נכון עליו?
- אמתכת אלקלית רכה עם אלקטרון חיצוני אחד
- בהלוגן עם 7 אלקטרונים חיצוניים
- גלא-מתכת שבירה
- דגז אציל עם קליפה מלאה
80.איזה שימוש מתאים לגז אציל ומה מסביר אותו?
- אשלטי ניאון זוהרים כי הגז מגיב עם מתכות
- בבלונים מתמלאים בניאון כי הוא דליק
- גשלטי ניאון זוהרים כי גז אציל פולט אור כשהוא מעורר
- דגז אציל משמש להחלדה של מתכות
81.מדוע הגודל האטומי קטן משמאל לימין במחזור?
- אהגרעין מושך את האלקטרונים חזק יותר כשמספר הפרוטונים גדל
- בנוספים נויטרונים שמרחיקים אלקטרונים
- גכי האטומים משנים צורה
- דמספר השכבות קטן
82.הסימן Na והמספר האטומי 11. מה ניתן להסיק על מיקומו בטבלה?
- איש לו 7 אלקטרונים חיצוניים ולכן בקבוצה 17
- במיקומו נקבע רק לפי המסה האטומית
- גיש לו אלקטרון חיצוני אחד ולכן הוא בקבוצה 1
- דיש לו 8 אלקטרונים חיצוניים ולכן בקבוצה 18
83.יסוד בקבוצה 17 הוא בדרך כלל...
- אחצי-מתכת בלבד
- במתכת עם אלקטרון אחד
- גגז אציל כמעט לא תגובתי
- דלא-מתכת תגובתית עם 7 אלקטרונים חיצוניים